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Manual de laboratorio para química: experimentos y teorías / Joseph E. Davis / Barcelona : Reverté (1975)

Público ISBD Vista personalizada Título : Manual de laboratorio para química: experimentos y teorías Tipo de documento: texto impreso Autores: Joseph E. Davis, Autor ; Edward L. Haenisch, Autor ; W. Keith MacNab, Autor ; A. L. McClellan, Autor ; Jaime Casabó Gispert, Traductor Mención de edición: Primera ediciòn Editorial: Barcelona : Reverté Fecha de publicación: 1975 Número de páginas: xi, 175 páginas Il.: ilustraciones, diagramas, tablas Dimensiones: 24 cm ISBN/ISSN/DL: 978-84-291-7560-8 Nota general: Titulo original en inglés: Laboratory manual for chemistry : experiments and principles; apéndice Idioma : Español (spa) Idioma original : Inglés (eng) Clasificación: 542.1 Laboratorios Nota de contenido: 0bservación y descripción científica -- La observación de una interacción -- Búsqueda de una regularidad -- Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes -- Las masas de dos volúmenes iguales de gases -- Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre -- Reacción entre el cobre y el nitrato de plata -- Conservación de la masa durante un cambio químico -- Estudio sobre velocidades de reacción -- Equilibrio químico -- Aplicaciones del principio de Le Chatelier -- Calor en las reacciones ácidobase -- Determinación de la H+ usando indicadores -- lntroducción a la oxidaciónreducción -- Corrosión del hierro -- Moles de cobre moles de plata y moles de electrones puestos en juego durante la electrólisis -- La fórmula de un hidrato -- Experimento -- Relación temperaturavolumen para el aire -- Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico -- Comportamiento de una sustancia pura al calentarse y enfriarse -- Energía necesaria para fundir el hielo -- Energía de cristalización -- Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura -- Fórmula de un precipitado -- Reacciones entre iones en solución acuosa -- Tipos de soluciones -- lntroducción al análisis cualitativo -- Análisis cualitativo solubilidades relativas -- Construcción de un modelo logico -- Ag+ Hg2+ y Pb2+ -- Análisis de aniones -- Estudio de reacciones químicas -- Energía de combustión -- Calor de reacción -- Calor de reacción en la combustión del magnesio -- Reacciones entre iones en solución -- El empaquetamiento de átomos en los cristales -- Algunas reacciones de los hidrocarburos y alcoholes -- La preparación de ásteres -- La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico -- Algo sobre la química del iodo -- La separación de los iones hierro cobalto y níquel con una resina de intercambio aniónico -- Preparación de una sal compleja -- Preparación del dicromato potásico -- Preparación del alumbre de cromo. Link: https://biblioteca.unap.edu.pe/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=93217 Manual de laboratorio para química: experimentos y teorías [texto impreso] / Joseph E. Davis, Autor ; Edward L. Haenisch, Autor ; W. Keith MacNab, Autor ; A. L. McClellan, Autor ; Jaime Casabó Gispert, Traductor  . -  Primera ediciòn . - Barcelona : Reverté, 1975 . - xi, 175 páginas : ilustraciones, diagramas, tablas ; 24 cm. ISBN : 978-84-291-7560-8 Titulo original en inglés: Laboratory manual for chemistry : experiments and principles; apéndice Idioma : Español (spa) Idioma original : Inglés (eng) Clasificación: 542.1 Laboratorios Nota de contenido: 0bservación y descripción científica -- La observación de una interacción -- Búsqueda de una regularidad -- Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes -- Las masas de dos volúmenes iguales de gases -- Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre -- Reacción entre el cobre y el nitrato de plata -- Conservación de la masa durante un cambio químico -- Estudio sobre velocidades de reacción -- Equilibrio químico -- Aplicaciones del principio de Le Chatelier -- Calor en las reacciones ácidobase -- Determinación de la H+ usando indicadores -- lntroducción a la oxidaciónreducción -- Corrosión del hierro -- Moles de cobre moles de plata y moles de electrones puestos en juego durante la electrólisis -- La fórmula de un hidrato -- Experimento -- Relación temperaturavolumen para el aire -- Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico -- Comportamiento de una sustancia pura al calentarse y enfriarse -- Energía necesaria para fundir el hielo -- Energía de cristalización -- Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura -- Fórmula de un precipitado -- Reacciones entre iones en solución acuosa -- Tipos de soluciones -- lntroducción al análisis cualitativo -- Análisis cualitativo solubilidades relativas -- Construcción de un modelo logico -- Ag+ Hg2+ y Pb2+ -- Análisis de aniones -- Estudio de reacciones químicas -- Energía de combustión -- Calor de reacción -- Calor de reacción en la combustión del magnesio -- Reacciones entre iones en solución -- El empaquetamiento de átomos en los cristales -- Algunas reacciones de los hidrocarburos y alcoholes -- La preparación de ásteres -- La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico -- Algo sobre la química del iodo -- La separación de los iones hierro cobalto y níquel con una resina de intercambio aniónico -- Preparación de una sal compleja -- Preparación del dicromato potásico -- Preparación del alumbre de cromo. Link: https://biblioteca.unap.edu.pe/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=93217 Manual de laboratorio para química: experimentos y teorías Davis, Joseph E.Haenisch, Edward L. ; MacNab, W. Keith ; McClellan, A. L. - - Barcelona : Reverté - 1975 Titulo original en inglés: Laboratory manual for chemistry : experiments and principles; apéndice 0bservación y descripción científica -- La observación de una interacción -- Búsqueda de una regularidad -- Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes -- Las masas de dos volúmenes iguales de gases -- Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre -- Reacción entre el cobre y el nitrato de plata -- Conservación de la masa durante un cambio químico -- Estudio sobre velocidades de reacción -- Equilibrio químico -- Aplicaciones del principio de Le Chatelier -- Calor en las reacciones ácidobase -- Determinación de la H+ usando indicadores -- lntroducción a la oxidaciónreducción -- Corrosión del hierro -- Moles de cobre moles de plata y moles de electrones puestos en juego durante la electrólisis -- La fórmula de un hidrato -- Experimento -- Relación temperaturavolumen para el aire -- Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico -- Comportamiento de una sustancia pura al calentarse y enfriarse -- Energía necesaria para fundir el hielo -- Energía de cristalización -- Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura -- Fórmula de un precipitado -- Reacciones entre iones en solución acuosa -- Tipos de soluciones -- lntroducción al análisis cualitativo -- Análisis cualitativo solubilidades relativas -- Construcción de un modelo logico -- Ag+ Hg2+ y Pb2+ -- Análisis de aniones -- Estudio de reacciones químicas -- Energía de combustión -- Calor de reacción -- Calor de reacción en la combustión del magnesio -- Reacciones entre iones en solución -- El empaquetamiento de átomos en los cristales -- Algunas reacciones de los hidrocarburos y alcoholes -- La preparación de ásteres -- La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico -- Algo sobre la química del iodo -- La separación de los iones hierro cobalto y níquel con una resina de intercambio aniónico -- Preparación de una sal compleja -- Preparación del dicromato potásico -- Preparación del alumbre de cromo.

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